Занимательные опыты по химии - (реферат)

Занимательные опыты по химии - (реферат)

Дата добавления: март 2006г.

    Элементы занимательности во внеклассной работе.

Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том, что ее преподавание может включать красивые эксперименты.

Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе. Приводим описание экспериментальных опытов по химии,

которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах.

Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как Тема4 "Вода. Растворы. Основания ",

Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений"; Тема7 "Химическая связь".

Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т. е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.

    Опыт I. Химическая радуга.
    Описание.

В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:

    хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);     раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);     нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);     сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);     сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);     сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);     хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).     FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl
    2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
    Pb(NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3
    NiSO4 + 2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4
    CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4
    CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4
    CoCl2 + 2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl
    Примечание.

Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.

    Опыт II. Фейерверк в жидкости.
    Описание.

В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний–серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать–вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта: 2KMnO4 + H2SO4 ® Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

Mn2O7 –зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.

    Примечание.

Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.

    Опыт III. Красные призмы.
    Описание.

10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции: K2Cr2O7 + 2HCl ® 2KCrO3Cl + H2O.

    Примечание.

После изучения темы7 “Химическая связь” (в частности подтемы “Кристаллические решетки”), этот опыт будет очень полезен.

    Опыт IV. Горящий снег.
    Описание.

В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно нај высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку– появится пламя, “снег горит”. Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.

    CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2.
    2C2H2 + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O + Q.
    Примечание.

Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг. химия).

    Опыт V. Буран в стакане.
    Описание.

В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями.

    Примечание.

Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи.

    Литература:

Журнал “Химия и жизнь XXI век” №9 1999г. (раздел “Школьный клуб”); Журнал “Химия в школе” №6 ноябрь-декабрь 1976г.

    Тема: Занимательные опыты по химии
    Раздел: ХИМИЯ (25)
    Назначение: РЕФЕРАТ
    Формат: Word 2k
    Автор: М. М. Чёхн
    Использование: Сдавался один раз в качестве реферата
    по внеклассной работе по предмету
    Методика Преподавания Химии; оценка-5.